Sulfate de cobalt(II)

Sulfate de cobalt(II)
Identification
Nom UICPA	sulfate de cobalt (II)
No CAS	10124-43-3
No ECHA	100.030.291
No CE	233-334-2
PubChem	24965
SMILES	[Co++].[O-]S([O-])(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 [Click for Info]
Apparence	Cristaux rougeâtre
Propriétés chimiques
Formule	CoO4SCoSO4
Masse molaire[1]	154,996 ± 0,006 g/mol Co 38,02 %, O 41,29 %, S 20,69 %,
Propriétés physiques
T° fusion	735 °C
Solubilité	383 g·l-1 à 20 °C
Masse volumique	3,71 g·cm-3
Précautions
SGH
H302, H317, H334, H341, H350, H360F et H410 H302 : Nocif en cas d'ingestion H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H341 : Susceptible d'induire des anomalies génétiques (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H360F : Peut nuire à la fertilité. H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704
0 2 0
Directive 67/548/EEC
T Xi N Numéro index : 027-005-00-0 Symboles : T : Toxique Xi : Irritant N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R49 : Peut provoquer le cancer par inhalation. R60 : Peut altérer la fertilité. R68 : Possibilité d’effets irréversibles. R42/43 : Peut entraîner une sensibilisation par inhalation et par contact avec la peau. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases R : 22, 42/43, 49, 50/53, 60, 68,
Écotoxicologie
DL50	0,424 g·kg-1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de cobalt(II) est un composé inorganique de formule CoSO₄.C'est le sel de cobalt bivalent de l'acide sulfurique. Les formes les plus communes de ce composé sont ses formes hydratées CoSO₄.7H₂O et CoSO₄.H₂O. Le sulfate de cobalt et ses formes hydratées font partie des sels de cobalt les plus courants.

Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monocliniques rouges. Il fond aux alentours de 100 °C et devient anhydre à 250 °C. Il est particulièrement soluble dans le méthanol, il est également soluble dans l'eau et légèrement dans l'éthanol^[2].

Le sulfate de cobalt peut être obtenu à partir de plusieurs réactifs : le cobalt métallique, l'oxyde de cobalt(II), l'hydroxyde de cobalt(II) et le carbonate de cobalt(II).

${\displaystyle \mathrm {Co\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {CoO\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

Le sulfate de cobalt sert à la création de pigments ainsi qu'à la synthèse d'autres sels de cobalt. Les pigments obtenus sont utilisés pour décorer les porcelaines et les verres. Le composé est également utilisé dans les piles électriques, la galvanoplastie, l'encre invisible et comme additif pour la nourriture animale^[2],[3].

Le sulfate de cobalt est toxique et il a été prouvé sur des souris qu'il était faiblement cancérogène par inhalation. Il a également été démontré sur des salmonelles que le composé est mutagène^[4].

• (en)/(nl) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Cobalt(II) sulfate » (voir la liste des auteurs) et en néerlandais « Kobalt(II)sulfaat » (voir la liste des auteurs).

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