Chlorid lithný
Chlorid lithný | |
---|---|
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid lithný |
Anglický název | Lithium chloride |
Německý název | Lithiumchlorid |
Sumární vzorec | LiCl |
Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7447-41-8 |
PubChem | 4933294 |
ChEBI | 48607 |
UN kód | 2056 |
Číslo RTECS | OJ5950000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 42,394 g/mol |
Teplota tání | 605 °C |
Teplota varu | 1 382 °C |
Hustota | 2,068 g/cm3 |
Dynamický viskozitní koeficient | 1,59 cP (637 °C) 1,21 cP (707 °C) 0,87 cP (807 °C) |
Index lomu | nD= 1,662 |
Rozpustnost ve vodě | 68,3 g/100 g (0 °C) 74,5 g/100 g (10 °C) 83,2 g/100 g (20 °C) 84,5 g/100 g (25 °C) 85,9 g/100 g (30 °C) 89,4 g/100 g (40 °C) 98,8 g/100 g (60 °C) 112,3 g/100 g (80 °C) 128,87 g/100 g (100 °C) 134,2 g/100 g (125 °C) 139,7 g/100 g (150 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 45,2 g/100 g (0 °C) 44,2 g/100 g (10 °C) 43,8 g/100 g (20 °C) 44,1 g/100 g (40 °C) 44,6 g/100 g (60 °C) ethanol 14,4 g/100 g (0 °C) 16,8 g/100 g (10 °C) 24,3 g/100 g (20 °C) 25,4 g/100 g (40 °C) 23,5 g/100 g (60 °C) aceton 1,2 g/100 g (20 °C) 0,61 g/100 g (50 °C) kapalný amoniak 0,54 g/100 g |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | pyridin 7,8 g/100 g (15 °C) |
Povrchové napětí | 68,3 mN/m (620 °C) 127 mN/m (650 °C) 124 mN/m (700 °C) 123 mN/m (800 °C) 114 mN/m (870 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)krychlová |
Hrana krystalové mřížky | a=514 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −408,3 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 316 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 3 552 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −855,3 J/g (18 °C) |
Standardní molární entropie S° | 59,3 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −384,0 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 1,133 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
GHS07 Varování[1] | |
R-věty | R22, R36/38 |
S-věty | žádné nejsou |
NFPA 704 | 0 1 0 |
Teplota vzplanutí | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid lithný je anorganická sloučenina chloru a lithia. Tato sůl je typickou iontovou sloučeninou, přestože z malé velikosti iontu Li+ vyplývají vlastnosti, které se u jiných chloridů alkalických kovů nevyskytují, například výjimečná rozpustnost v polárních rozpouštědlech (83 g/100 ml vody při 20 °C) a hygroskopické vlastnosti.[2]
Chemické vlastnosti
Chlorid lithný tvoří, na rozdíl od chloridů jiných alkalických kovů, krystalické hydráty.[3] Je znám monohydrát, trihydrát a pentahydrát.[4] Absorbuje také až čtyři ekvivalenty amoniaku. Podobně jako u jiných iontových chloridů mohou roztoky chloridu lithného poskytovat chloridový iont a například tvořit sraženinu chloridu stříbrného působením dusičnanu stříbrného:
- LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Příprava
Chlorid lithný se připravuje působením kyseliny chlorovodíkové na uhličitan lithný. Lze ho principiálně připravovat také silně exotermickou reakcí kovového lithia s plynným chlorem nebo chlorovodíkem. Bezvodý LiCl se připravuje z hydrátu zahříváním v proudu chlorovodíku.
Použití
Chlorid lithný se používá hlavně pro výrobu kovového lithia elektrolýzou taveniny LiCl/KCl při 600 °C. Využívá se i jako tavidlo při pájení automobilových dílů z hliníku, dále také jako desikant při sušení proudu vzduchu.[2] Ze specializovanějších aplikací nachází uplatnění v organické syntéze, například jako aditivum ve Stillově reakci. V biochemii ho lze využít ke srážení RNA z buněčných extraktů.[5]
Chlorid lithný se používá i v pyrotechnice pro barvení plamene do tmavočervené barvy.
LiCl je standardem relativní vlhkosti při kalibraci vlhkoměrů. Při 25 °C má nasycený roztok (koncentrace 45,81 %) soli ekvilibrium relativní vlhkosti 11,30 %. Chlorid lithný může i sám sloužit jako vlhkoměr. Tato navlhavá sůl se při vystavení vzduchu rozpouští v pohlcené vodě. Rovnovážná koncentrace je přímo závislá na relativní vlhkosti vzduchu.[6] Relativní vlhkost při 25 °C, s minimální odchylkou v rozmezí 10 až 30 °C, lze zjistit z koncentrace pomocí této lineární rovnice: RH = 107,93 – 2,11 C, kde C je hmotnostní koncentrace LiCl.
Bezpečnost
Soli lithia ovlivňují centrální nervový systém. Ve 40. letech 20. století se chlorid lithný krátce vyráběl jako náhražka kuchyňské soli, bylo to však zakázáno poté, co byly zjištěny toxické účinky sloučeniny.[7][8][9]
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Lithium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.DOI:10.1002/zaac.200390049Je zde použita šablona
{{DOI}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA. 1983, s. 329–335. DOI 10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ ČERMÁK, Jan. Snímač vlhkosti vzduchu [online]. [cit. 2023-10-12]. S. 17–18. Dostupné online.
- ↑ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna.. 1950, s. 1–10. PMID 15398859. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, s. 688–692. PMID 18128981. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Case of trie Substitute Salt [online]. TIME, 28 February 1949 [cit. 2011-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2012-04-04. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid lithný na Wikimedia Commons
Anorganické soli lithné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid lithný (LiH) • Hydrid lithno-hlinitý (LiAl3H4) • Hydroxid lithný (LiOH) • Oxid lithný (Li2O) • Peroxid lithný (Li2O2) • Superoxid lithný (LiO2) • Hydrogensulfid lithný (LiSH) • Sulfid lithný (Li2S) • Disulfid lithný (Li2S2) • Selenid lithný (Li2Se) • Tellurid lithný (Li2Te) • Polonid lithný (Li2Po) • Amid lithný (LiNH2) • Imid lithný (Li2NH) • Nitrid lithný (Li3N) • Azid lithný (LiN3) • Fosfid lithný (Li3P) • Dihydrogenfosfid lithný (LiH2P) • Arsenid lithný (Li3As) • Antimonid lithný (Li3Sb) • Bismutid lithný (BiLi) |
Jiné |
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Chlorid hlinný (AlCl) • Chlorid měďný (CuCl) • Chlorid lithný (LiCl) • Chlorid cesný (CsCl) • Chlorid bromný (BrCl) • Chlorid jodný (ICl) • Chlorid indný (InCl) • Chlorid draselný (KCl) • Chlorid rubidný (RbCl) Chlorid stříbrný (AgCl) • Chlorid zlatný (AuCl) • Chlorid thallný (TlCl) • Chlorid thorný (ThCl) • Chlorid sodný (NaCl) • Chlorovodík (HCl) • Chlorid rtuťný (Hg2Cl2) | |