Кобалт(II)-хлорид
Називи | |
---|---|
IUPAC називs Кобалт(II) хлорид Кобалт-дихлорид | |
Други називи Кобалто-хлорид | |
Идентификација | |
ECHA InfoCard | 100.028.718 |
MeSH | Cobalt+chloride |
Својства | |
CoCl2 | |
Моларна маса | Anhydrous 129,84 g/mol Hexahydrate 237.93 g/mol |
Агрегатно стање | видети текст |
Густина | 3,356 g/cm³, основно |
Тачка топљења | 735 °C |
Тачка кључања | 1049°C (1322 K) |
Растворљивост у води | 45 g/100 ml (7 °C) 53 g/100ml (20 °C) |
Структура | |
Кристална решетка/структура | CdCl2 структура |
Геометрија молекула | Октаедар |
Опасности | |
ЕУ класификација (DSD) | Токсичан (T) Канцероген Штетан по животну средину (N) |
R-ознаке | R49, R22, R42/43, R50/53 |
S-ознаке | (S2), S22, S53, S45, S60, S61 |
Тачка паљења | није запаљив |
Сродна једињења | |
Други анјони | Кобалт(II) флуорид Кобалт(II) бромид Кобалт(II) јодид Кобалт(II) оксид |
Други катјони | Родијум(III) хлорид Иридијум(III) хлорид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Референце инфокутије | |
Кобалтохлорид је неорганско хемијско једињење хемијске формуле CoCl2.
Добијање
Када се на оксид или карбонат кобалта делује хлороводоничном киселином, прво ће кристалисати хексахидрат, који са повећањем температуре постаје монохидрат (око 100 °C), а потом и анхидрована со (око 120 °C).[1]
Својства
Хексахидрат се јавља у виду рубин-црвених моноклиничних кристала, док је анхидровани хлорид затвореноплав, али даје ружичасте растворе у хладној води. Загревањем, на око 50 °C ти раствори постају плави. Претпоставка је да ружичасти раствори садрже разне хидратисане јоне, док плави садрже комплексне јоне.[1]
Употреба
Ружичасти раствор се користи као „невидљиво мастило“. Када се њиме пише по хартији није видљив, али постаје уколико се хартија загрева и тада даје плаву боју. Хлађењем на влажном ваздуху, боја ишчезава.[1]
Извори
- ^ а б в Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.