Дитиосульфатоаурат(I) натрия
Дитиосульфатоаурат(I) натрия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Дитиосульфатоаурат(I) натрия |
Хим. формула | Na3Au(S2O3)2 |
Рац. формула | Na3AuS4O6 |
Физические свойства | |
Состояние | красно-коричневый порошок (гидрат) |
Молярная масса | 490,16 г/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 18497-75-1 |
PubChem | 170028 |
SMILES | [O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Au+] |
InChI | InChI=1S/Au.Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMXFJUYOBVSEGY-UHFFFAOYSA-L |
ChemSpider | 148687 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Дитиосульфатоаурат(I) натрия — неорганическое соединение, соль металлов натрия и золота и тиосерной кислоты, формулой Na3Au(S2O3)2. При нормальных условиях представляет собой красно-коричневое твёрдое вещество. Известен гидрат состава Na3Au(S2O3)2 · 2H2O.
Получение
- Взаимодействие димера хлорида золота(III) c солями Ме[AuCl2] и Ме[AuCl4], где Ме = щелочной металл, c тиосульфатом натрия:
Физические свойства
Дитиосульфатоаурат(I) натрия образует красно-коричневое твёрдое вещество. При нагревании сначала дегидратируется (теряет воду), а потом разлагается.
Химические свойства
- Реакция дегидратации:
- При сильном нагревании на воздухе полностью разлагается:
- Взаимодействует с дигидратом хлорида бария в присутствии спирта или ацетона:
- Галогеноводороды, серная и щавелевая кислоты также реагируют с дитиосульфатоауратом(I) натрия. В ходе реакции образуется сульфид золота(III) Au2S3. Известна калийная соль состава K3Au(S2O3)2
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.