Kalium format
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Kalium format | |
Nama IUPAC (sistematis) Kalium metanoat | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | CHKO2 |
Massa molar | 84,12 g·mol−1 |
Penampilan | Kristal higroskopis tidak berwarna |
Densitas | 1.908 g/cm3 |
Titik lebur | 1.675 °C (3.047 °F; 1.948 K) |
Titik didih | Terurai |
Kelarutan dalam air | 32.8 g/100 mL (0 °C) 331 g/100 mL (25 °C) 657 g/100 mL (80 °C) |
Kelarutan | larut dalam alkohol tidak larut dalam eter |
Kebasaan (pKb) | 10.25 |
Bahaya | |
Piktogram GHS | |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H335, H319, H315 | |
P261, P302+352, P280, P305+351+338 | |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) | 5500 mg/kg (oral, tikus) |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Kalium format, HCO2K, HCOOK, atau CHKO2, adalah garam kalium dari asam format. Padatan putih yang sangat higroskopis ini[2] adalah zat antara dalam proses kalium format untuk produksi kalium.[3] Kalium format juga telah dipelajari sebagai garam pencair es potensial yang ramah lingkungan untuk digunakan di jalan.[4][5] Senyawa ini juga telah disarankan untuk digunakan dalam desikan cair yang kurang korosif.[6] Larutan kalium format 52% memiliki titik beku −60 °C (−76 °F).[7]
Preparasi
Kalium format dapat dibuat oleh reaksi pembentukan garam dari kalium hidroksida dan asam format.
Demikian juga, sintesis kalium karbonat dan asam format dengan pembentukan karbon dioksida juga dimungkinkan.[8]
Referensi
- ^ Olsen, J C (editor), Van Nostrand's Chemical Annual, Chapman and Hall, London, 1934
- ^ "MSDS - 294454". www.sigmaaldrich.com. Diakses tanggal 2019-03-18.
- ^ Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson (1994), hlm. 888. ISBN 978-3-11-011451-5
- ^ "Finnish Environment Institute > Main publications on the effect of de-icing chemicals on ground water". www.syke.fi. Diakses tanggal 2015-11-18.
- ^ Pasi P. Hellstén; Jani M. Salminen; Kirsten S. Jørgensen & Taina H. Nystén (2005). "Use of potassium formate in road winter deicing can reduce groundwater deterioration". Environ. Sci. Technol. 39 (13): 5095–5100. doi:10.1021/es0482738. PMID 16053115.
- ^ https://www.cibsejournal.com/cpd/modules/2014-12/
- ^ https://aerospace.basf.com/potassium-formate-for-runway-deicing.html
- ^ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", dalam: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), pp. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
- l
- b
- s
Senyawa kalium
- KAsO2
- KBr
- KBrO3
- KCN
- KCNO
- KCl
- KClO3
- KClO4
- KF
- KH
- KHCO2
- KHCO3
- KHF2
- KHS
- KHSO3
- KHSO4
- KH2AsO4
- KH2PO3
- KH2PO4
- KI
- KIO3
- KIO4
- KMnO4
- KN3
- KNH2
- KNO2
- KNO3
- KOCN
- KOH
- KO2
- KPF6
- KSCN
- KCH3COO
- K2Al2O4
- K2CO3
- K2CrO4
- K2Cr2O7
- K2FeO4
- K2HPO4
- K2MnO4
- K2O
- K2O2
- K2PtCl4
- K2PtCl6
- K2S
- K2SeO4
- K2SO3
- K2SO4
- KHSO5
- K2S2O5
- K2S2O7
- K2S2O8
- K2Po
- K2SiO3
- K3[Fe(CN)6]
- K3[Fe(C2O4)3]
- K4[Fe(CN)6]
- K3PO4
- K4Mo2Cl8