Disprosium(III) klorida
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Disprosium(III) klorida Disprosium triklorida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | DyCl3 |
Massa molar | 268,86 g/mol (anhidrat) |
Penampilan | Padatan putih |
Densitas | 3,67 g/cm3, padatan |
Titik lebur | 647 °C (1.197 °F; 920 K) (anhidrat) |
Titik didih | 1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K) |
Kelarutan dalam air | Larut |
Struktur | |
Struktur kristal | Struktur AlCl3 |
Geometri koordinasi | Oktahedral |
Bahaya | |
Piktogram GHS | |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H315, H319, H335 | |
P302+352, P305+351+338 | |
Titik nyala | Tak mudah terbakar |
Senyawa terkait | |
Anion lain | Disprosium(III) fluorida Disprosium(III) bromida Disprosium(III) iodida Disprosium(III) oksida |
Kation lainnya | Terbium(III) klorida Holmium(III) klorida |
Senyawa terkait | Disprosium(II) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Disprosium(III) klorida (DyCl3), juga dikenal sebagai disprosium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari disprosium dan klorin. Senyawa ini merupakan padatan berwarna putih hingga kuning yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk heksahidrat, DyCl3·6H2O. Pemanasan cepat sederhana dari bentuk hidrat akan menyebabkan hidrolisis parsial[2] menjadi bentuk oksiklorida, DyOCl.
Pembuatan dan reaksi
DyCl3 sering dibuat melalui "rute amonium klorida", dimulai dari Dy2O3 atau bentuk hidrat DyCl3·6H2O.[3][4][5] Metode-metode ini menghasilkan (NH4)2[DyCl5]:
- 10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
- DyCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O
Bentuk pentaklorida terurai secara termal menurut persamaan berikut:
- (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
Reaksi termolisis ini berlangsung melalui perantaraan (NH4)[Dy2Cl7].
Mereaksikan Dy2O3 dengan HCl encer akan menghasilkan bentuk hidrat DyCl3·6H2O, yang tidak dapat dibuat menjadi anhidrat melalui pemanasan. Bila dipanaskan, maka akan didapat bentuk oksiklorida:[4]
- DyCl3 + H2O → DyOCl + 2 HCl
Disprosium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang termasuk dalam kategori "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan encer dari disprosium klorida dapat digunakan untuk membuat senyawa disprosium(III) lainnya, misalnya disprosium(III) fluorida:
- DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
Kegunaan
Disprosium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam disprosium lainnya. Logam disprosium akan didapat saat campuran cair DyCl3 dalam LiCl–KCl eutektik dielektrolisis. Reduksi ini terjadi melalui Dy2+, pada sebuah katoda wolfram.[6]
Pencegahan
Senyawa disprosium diyakini memiliki toksisitas rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diselidiki secara rinci.
Referensi
- ^ GHS: Sigma-Aldrich 325546
- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl 3". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ a b Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).
- l
- b
- s
- DyCl2
- DyI2
- Dy2Sn2O7
- Dy2Ti2O7
- Dy(CH3COO)3
- Dy(C5H7O2)3
- DyBr3
- DyCl3
- DyF3
- DyI3
- Dy(OH)3
- Dy(NO3)3
- DyN
- DyPO4
- Dy2O3
- DyP
- Dy2Se3
- Dy2Te3
- l
- b
- s
HCl | He | ||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |