Méthylammonium
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Méthylammonium | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | méthylazanium |
No CAS | 17000-00-9 |
PubChem | 644041 |
ChEBI | 59338 |
SMILES | C[NH3+] PubChem, vue 3D |
InChI | InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3/p+1 InChIKey : BAVYZALUXZFZLV-UHFFFAOYSA-O |
Propriétés chimiques | |
Formule | CH3NH3+ |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'ion méthylammonium (CH3NH3+) est un cation organique appartenant à la famille des amines alkylées[1]. Sa structure moléculaire consiste en un groupe méthyle (CH3) lié à un ion ammonium (NH4+), où un atome d'hydrogène de l'ammonium est remplacé par le groupe méthyle[2]. Cette substitution confère à la molécule une charge positive, lui donnant des propriétés acido-basiques caractéristiques. En chimie organique, l'ion méthylammonium est considéré comme l'acide conjugué de la méthylamine (CH3NH2).
Couple acide-base
Le couple acide-base concerné est :
- ion ammonium primaire / amine primaire
- (CH3)NH3+ / (CH3)NH2
Demi-équation acide-base
(CH3)NH3+ (CH3)NH2 + H+
Équation de solvatation
Les demi-équations acide-base sont :
- (CH3)NH3+ H+ + (CH3)NH2
- H2O + H+ H3O+
L'équation acide-base de solvatation est :
- (CH3)NH3+ + H2O H3O+ + (CH3)NH2
Références
- Portail de la chimie