Jodid vápenatý
Jodid vápenatý | |
---|---|
Krystalová struktura jodidu vápenatého | |
Obecné | |
Systematický název | Jodid vápenatý |
Anglický název | Calcium iodide |
Německý název | Calciumiodid |
Sumární vzorec | CaI2 |
Vzhled | bílý hygroskopický prášek nebo krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10102-68-8 71626-98-7 (monohydrát) 13640-62-5 (tetrahydrát) 7774-34-7 (hexahydrát) |
PubChem | 66244 |
Číslo RTECS | EV1300000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 293,887 g/mol 365,95 g/mol (tetrahydrát) 401,98 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 783 °C |
Teplota dehydratace | hexahydrát 42 °C (-2 H2O) 160 °C (-6 H2O) |
Hustota | 3,596 g/cm3 2,55 g/cm3 (hexahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 182,4 g/100 g (0 °C) 194 g/100 g (10 °C) 209 g/100 g (20 °C) 223 g/100 g (30 °C) 242 g/100 g (40 °C) 285 g/100 g (60 °C) 354 g/100 g (80 °C) 426 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 126 g/100 g (20 °C) ethanol aceton glycerol |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | diethylether (málo) kapalné uhlovodíky (ne) |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,66 10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | šesterečná šesterečná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 448 pm c= 696 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −534,7 kJ/mol −2 931 kJ/mol (hexahydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 53,5 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −398,8 J/g (18 °C) |
Standardní molární entropie S° | 142 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −529,7 kJ/mol |
Bezpečnost | |
GHS07 Varování[1] | |
R-věty | R36/38 |
S-věty | S26 |
NFPA 704 | 0 2 1 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jodid vápenatý je anorganická sloučenina vápníku a jodu se vzorcem CaI2. Tato bezbarvá navlhavá pevná látka se výborně rozpouští ve vodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných solí, například chloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá ve fotografii.[2]
Reakce
Henri Moissan jako první izoloval v roce 1898 čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým sodíkem:[3]
- CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca
Jodid vápenatý lze získat působení kyseliny jodovodíkové na uhličitan, oxid nebo hydroxid vápenatý:[4]
- CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2
Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým a uvolňuje jod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.[5]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Použití
Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)[6], v lékařství (jako zdroj jodu a expektorans)[7] a jako přídatná látka do potravin (označení E916).
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium iodide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Calcium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ The Condensed Chemical Dictionary. Redakce Turner, Jr. Francis M.. 1st. vyd. [s.l.]: Chemical Catalog Co., 1920. Dostupné online. S. 127. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ MELLOR, Joseph William; LINK. Modern Inorganic Chemistry. [s.l.]: Longmans, Green, and Co, 1912. Dostupné online. S. 334. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ GOOCH, Frank Austin; LINK, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ JONES, Harry Clary; LINK. Principles of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Process for preparing silver halide photographic emulsions. USA, USPTO. Patentový spis 06/151,410. 8. září 1981. Dostupné: <online> [cit. 2011-03-20].
- ↑ EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. [s.l.]: Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid vápenatý na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Jodid arsenatý (AsI2, As2I4) • Jodid barnatý (BaI2) • Jodid berylnatý (BeI2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Jodid kademnatý (CdI2) • Jodid cernatý (CeI2) • Jodid kalifornatý (CfI2) • Jodid kobaltnatý (CoI2) • Jodid chromnatý (CrI2) • Jodid dysprosnatý (DyI2) • Jodid einsteinatý (EsI2) • Jodid europnatý (EuI2) • Jodid železnatý (FeI2) • Jodid gadolinatý (GdI2) • Jodid germanatý (GeI2) • Jodid rtuťnatý (HgI2) • Jodid iridnatý (IrI2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Jodid manganatý (MnI2) • Jodid molybdenatý (MoI2) • Jodid neodymnatý (NdI2) • Jodid nikelnatý (NiI2) • Jodid olovnatý (PbI2) • Jodid palladnatý (PdI2) • Jodid praseodymnatý (PrI2) • Jodid platnatý (PtI2) • Jodid radnatý (RaI2) • Jodid ruthenatý (RuI2) • Jodid samarnatý (SmI2) • Jodid polonatý (PoI2) • Jodid cínatý (SnI2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Jodid tellurnatý (TeI2) • Jodid thornatý (ThI2) • Jodid titanatý (TiI2) • Jodid thuliumnatý (TmI2) • Jodid vanadnatý (VI2) • Jodid wolframnatý (WI2) • Jodid ytterbnatý (YbI2) • Jodid zinečnatý (ZnI2) • Jodid zirkonatý (ZrI2) |
Anorganické soli vápenaté | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid vápenatý (CaF2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Kyanid vápenatý (Ca(CN)2) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)2) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan vápenatý (Ca(OCl)2) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO3)2) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO4)2) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO3)2) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO3)2) • Jodistan vápenatý (Ca(IO4)2) • Siřičitan vápenatý (CaSO3) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO3)2) • Síran vápenatý (CaSO4) • Selenan vápenatý (CaSeO4) • Telluričitan vápenatý (CaTeO3) • Teluran vápenatý (CaTeO4) • Dusitan vápenatý (Ca(NO2)2) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO4) • Fosforečnan vápenatý (Ca3(PO4)2) • Difosforečnan vápenatý (Ca2P2O7) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO2)2) • Arseničnan vápenatý (Ca3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO3)2) • Uhličitan vápenatý (CaCO3) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO2)2) • Křemičitan vápenatý (Ca2SiO4) • Boritan vápenatý (Ca3(BO3)2) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO4)2) • Chroman vápenatý (CaCrO4) • Dichroman vápenatý (CaCr2O7) • Molybdenan vápenatý (CaMoO4) • Wolframan vápenatý (CaWO4]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO3)2) • Titaničitan vápenatý (CaTiO3) • Hlinitan monovápenatý (CaAl2O4) • Heptahlinitan dodekavápenatý |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid vápenatý (CaH2) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO2) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(SH)2) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaSn) • Polonid vápenatý (CaPo) • Amid vápenatý (Ca(NH2)2) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca3N2) • Azid vápenatý (Ca(N3)2) • Fosfid vápenatý (Ca3P2) |
Jiné | Thiosíran vápenatý (CaS2O3) • Karbid vápenatý (CaC2) • Hexaborid vápenatý (CaB6) • Monofosfid vápenatý (Ca2P2) • Disilicid vápenatý (CaSi2) |