Chlorid joditý
Chlorid joditý | |
---|---|
Struktura dimerního chloridu joditého | |
Ampule s chloridem joditým | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid joditý |
Anglický název | Iodine trichloride |
Německý název | Iodtrichlorid |
Sumární vzorec | I2Cl6 |
Vzhled | žlutá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 865-44-1 |
PubChem | 70076 |
SMILES | ClI(Cl)Cl |
InChI | InChI=1S/Cl3I/c1-4(2)3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 466,5281 g/mol |
Teplota tání | 63 °C |
Hustota | 3,11 g·cm−3 |
Bezpečnost | |
GHS03 GHS05 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid joditý je interhalogen, v pevném stavu vytváří dimerní molekuly I2Cl6. Dimer se skládá ze čtyř terminálních a dvou můstkových atomů chloru, strukturu lze popsat vzorcem Cl2I(µ-Cl)2ICl2.
Lze jej připravit reakcí jodu s nadbytkem kapalného chloru při teplotě −70 °C. V tavenině je vodivý, což lze vysvětlit existencí disociace:[2]
- I2Cl6 ↔ ICl +
2 + ICl -
4
Existence této rovnováhy byla potvrzena i strukturou některých solí, např. K[ICl2]·H2O nebo [ICl2][AlCl4].[2]
Je to silné chlorační[2] a oxidační činidlo, při kontaktu s organickým materiálem může vzplanout.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine trichloride na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid joditý na Wikimedia Commons
Interhalogeny | |
---|---|
Fluoridy | fluorid bromný (BrF) • fluorid bromitý (BrF3) • fluorid bromičný (BrF5) • fluorid chlorný (ClF) • fluorid chloritý (ClF3) • fluorid chlorečný (ClF5) • fluorid jodný (IF) • fluorid joditý (IF3) • fluorid jodičný (IF5) • fluorid jodistý (IF7) |
Chloridy | |
Bromidy | |
Jodidy |
Portály: Chemie